알려진: ① c3h8 (g) = c3h6 (g)+H2 (g) △ h =124.2kj? Mol- 1, ② H2 (g)+12o2 (g) = H2O (l) △ h =-285.8kj? Mol- 1, ③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l), △ h =-222/kloc Mol- 1, 이 법칙에 따르면, 반응
그럼 1molC3H6 완전 연소로 CO2 와 액체 상태의 물을 생성할 때 방출되는 열은 2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l), ③ × 2-입니다. Mol-1) × 2+(-2221.5kj? Mol- 1)×2(-285.8kJ? Mol-1) × 2 =-4119.8kj/mol 그럼1? MolC3H6 완전 연소로 인해 CO2 와 액체 상태의 물이 방출되는 열은 2059.9kJ 이므로 대답은 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l), △ H =-222 입니다. Mol-1; 2059.9;
(2) (1) 알루미늄을 음의 전극으로, 백금망을 양전극으로, 바닷물을 전해질 용액으로 사용하여 형성된 배터리에서
A. 기본 배터리가 작동할 때 전류는 지시선을 따라 음극에서 양극으로 흐릅니다. 즉, 전류가 지시선을 따라 백금 전극에서 알루미늄 전극으로 흐릅니다. 따라서 A 는 잘못된 것입니다.
B. 그물망이 있는 백금 전극은 기체의 면적을 증가시킬 수 있고, 그물망은 덩어리보다 O2 배출에 더 유리하기 때문에 B 가 옳다.
C. 원전지가 작동할 때 전해질의 음이온이 음극으로 이동하므로 바닷물의 OH- 알루미늄 전극으로 이동하므로 C 가 옳다.
그래서 대답은: 기원전;
② 전해 염화나트륨 용액 반응의 이온 방정식은 2Cl-+2H2O? 부팅? 。 -응? 2OH-+H2↑+Cl2↑ 총 반응에 따라 * * * 가 0.448L, 즉 0.02 mol 을 수집할 때 생성되는 염소와 수소는 모두 0.0 1mol 이므로 수산화나트륨이 생성됩니다 부팅? 。 -응? 2oh-+H2 ↑+Cl2 ↑; 13.