참고: 상하 두 쌍의 전자는 모두 산소 원자이고+와-기호는 위 첨자이다.
화학반응에서, 일반적으로 원자의 외층 전자가 변한다. 간단히 하기 위해 흑점' 은 화학의 원소 기호 주위에 흔히 십자형' ×' 를 사용하여 원소 원자의 최외층 전자를 나타낸다. 이 물질의 표현을 전자라고 한다. 중학교학의 고전 팔면체 전자성은 시대에 뒤떨어진 이론으로, 소수의 주족 원소가 형성한 물질을 나타내는 데만 사용할 수 있고, 과도원소가 형성한 물질을 나타낼 수 없고, 많은 흔한 물질의 구조를 정확하게 표현할 수 없다.
확장 데이터:
이온 결합의 개념은 음이온과 양이온이 정전기 작용을 통해 형성되는 화학 결합이다. 이온 결합에 의해 결합 된 화합물을 이온 화합물이라고합니다. 이온 화합물의 전기 음성도는 이온을 구성하는 음이온과 양이온을 함께 넣어 표시한다. 규칙을 쓰는 공식: 외부는 많고, 외부는 작고, 외부는 크고, 음양은 번갈아 가며.
1, 외부는 다소 적음: 같은 종류의 이온은 대부분 이온형의 최외곽에 위치하며, 상대적으로 적게 내부에 두어 글을 쓴다.
2. 외소내대: 서로 다른 가격상태의 이온에 대해서도 절대값과' 중간대, 주변소' 원칙에 따라 쓴 것이다.
3. 음과 양이 번갈아 가며: 글을 쓸 때는 음양으로 써야 한다.
4. 한 이온의 수가 다른 이온보다 현저히 많을 때, 각도 표시를 추가하여 표시할 수도 있지만, 이런 경우는 드물다.