1. 인산이나 정인산, 화학식 H3PO4, 분자량 97.994 는 흔히 볼 수 있는 무기산이자 중강산이다. 그것은 오산화 인을 뜨거운 물에 녹여 얻은 것이다. 공업상 황산으로 인회암을 처리하면 정인산을 얻을 수 있다. 인산은 공기 중에 쉽게 수분된다. 가열하면 물이 빠져서 피로 인산염을 얻을 수 있고, 다시 한 번 물을 잃으면 메타 인산염을 얻을 수 있다. 인산은 주로 방청제, 식품첨가제, 치과와 정형외과 수술, edic 부식제, 전해질, 용제, 분산제, 산업부식제, 화학비료 원료, 가정청소용품의 성분을 포함한 의약, 식품, 화학비료 등에 주로 쓰인다. 화학 시약 로도 사용할 수 있습니다. 인산염은 모든 생명 형태의 영양이다.
2. 정인산은 인산소 사면체로 이루어진 인산이다. 인산 분자에서 P 원자는 SP3 잡화이며, 세 개의 혼성 궤도와 산소 원자 사이에 세 개의 플루토늄 결합을 형성한다. 또 다른 P-O 키는 인에서 산소로 가는 시그마 배위 키 하나와 산소에서 인으로의 D-P 키 두 개로 구성되어 있습니다. 적마 배위 키는 인 원자에 있는 한 쌍의 고독한 전자가 산소 원자의 공궤도로 배위되어 형성된 것이다. D←p 배위 키는 산소 원자의 py 와 pz 궤도에서 두 쌍의 고독한 쌍이 인 원자의 dxz 와 dyz 공궤도와 겹쳐서 형성된다. 인 원자의 3d 에너지 수준은 산소 원자의 2p 에너지 수준보다 훨씬 높기 때문에 분자 궤도는 그다지 효과적이지 않기 때문에 P-O 키는 수량적으로 3 중하지만, 키 에너지와 키 길이는 단일 키와 이중 키 사이에 있다. 순수 H3PO4 와 그 결정수화물에는 수소 결합이 있는데, 이는 농인산 용액이 걸쭉한 원인일 수 있다.
3. 인산은 중간 강산으로 결정점 (빙점) 이 265438 0 C 이다. 이 온도보다 낮으면 반수화물 (얼음) 결정체가 가라앉는다. 물론 인산은 보통 10℃ 이상 또는 더 낮은 온도에서 (얼음) 결정체를 형성하지 않는다. 인산은 과냉 특성을 가지고 있기 때문이다. 즉, 시장의 실제 인산은 2 1℃ 이하에서 그 (얼음) 결정에서 벗어날 수 있기 때문이다 그러나 이런 저온을 유지하는 한, 정지 상태에서는 인산이 얼음 결정을 쉽게 생성할 수 있다.
참고 자료:
Baidu 백과 사전 "인산" 웹 링크