as 는 비소입니다.
비소 (As) 는 원자 서수가 33 인 화학원소로 주기율표의 15 패밀리에 위치하며 반금속 원소에 속한다. 비소는 자연계에서 무기비소와 유기비소를 포함한 다양한 형태로 존재한다.
무기비소는 주로 비소산염 형태로 존재하며, 흔히 비소산, 비소산, 비소수소 등이 있다. 무기비소는 환경에 광범위하게 존재하며, 토양, 수원, 암석 모두 비소의 흔적을 함유하고 있다. 농업, 산업, 광업과 같은 인간 활동의 영향으로 무기 비소의 오염은 세계적인 환경 문제가 되었다.
유기비소는 탄소-비소 결합을 함유한 화합물로, 흔히 볼 수 있는 유기비소 화합물로는 삼갑기 비소, 디메틸 비소, 메틸 비소산 등이 있다. 유기 비소는 주로 해초, 조개, 어류 등과 같은 해양 생물에서 유래한다. 유기비소는 해양 먹이사슬에서 점차 축적되지만 무기비소에 비해 유기비소의 독성이 낮다.
비소 원소의 역할
1, 산업응용: 비소는 야금공업에서 첨가제, 목재 방부제, 유리, 세라믹으로 사용되는 착색제 등과 같은 산업생산에 널리 사용됩니다.
2, 생물학적 역할: 비소는 생물 체내에서 일정한 생물학적 역할을 한다. 미생물에서 일부 세균은 인산염 대신 비소화물을 이용하여 에너지 대사를 할 수 있다. 또한 비소는 단백질 합성이나 효소 활성과 같은 일부 생물의 대사 과정에 관여할 수 있습니다.
3, 농업응용: 비소는 농업에서 살충제와 살균제로 사용되며 농작물 병충해를 통제하는 데 쓰인다. 그러나, 비소의 독성 때문에, 지금은 농업에서의 사용을 금지하거나 제한했다.
4, 환경오염: 비소도 흔히 볼 수 있는 환경오염물이다. 바위의 풍화와 화산 분출, 석탄과 제련 과정에서 배출되는 것과 같은 자연 과정을 통해 토양, 물, 대기로 들어갈 수 있습니다.
위 내용 참조: 바이두 백과-비소 요소