아니요. 디시안디아미드라고도 알려진 디시아노디아민은 DICY 또는 DCD로 약칭됩니다. 이는 화학식 C2H4N4의 유기 화합물이며 시안아미드의 이량체와 구아니딘의 시아노 유도체입니다. 화학식 C2H4N4. 백색 결정성 분말. 물, 알코올, 에틸렌 글리콜 및 디메틸포름아미드에 용해되며 에테르 및 벤젠에는 거의 용해되지 않습니다. 건조하면 안정적입니다.
중국 이름
디시안디아미드[5]
외국 이름
디시안디아미드[5]
별칭
p>시아나민 디시아노디아미노시아노구아니딘 디머라민
화학식
C2H4N4[5]
분자량
84.08[5]
기본 정보 화학적 특성 준비 사용법 위험 시험 방법 유제품 TA Say
기본 정보
규제 정보 : 이 제품은 통제되지 않습니다.
중국어 명칭: 시아노구아니딘 [5], 디시안디아미드 [5]
영어 별칭: 디시안디아미드, 시아노구아니딘
약어: DICY
HS 코드: 2926200000
외관: 백색의 결정성 분말. 13°C에서 물에 대한 용해도는 2.26이고, 뜨거운 물에 대한 용해도는 더 큽니다. 수용액이 80℃에서 서서히 분해되면 암모니아 가스가 발생한다. 13°C에서 무수 에탄올(C2H5OH)과 디에틸 에테르의 용해도는 각각 1.26과 0.01입니다. 액체 암모니아, 뜨거운 물, 에탄올, 아세톤 수화물, 디메틸포름아미드에 용해되고 에테르에 불용성이며 벤젠 및 클로로포름에 불용성입니다. 상대밀도(d254)1.40. 녹는점 209.5℃. 건조하면 안정적입니다. 타지 않습니다. 낮은 독성, 중간치사량(생쥐, 경구) gt; 공기 중 최대 허용 농도는 5mg/m3입니다.
보관: 밀봉하여 건조한 상태로 보관하세요.
구조식
화학적 특성
규격에 따라 사용 및 보관하십시오. 분해되지 않으며 산화물과의 접촉을 피할 것입니다. 13°C에서 무수 에탄올의 용해도는 1.26이고 물에서의 용해도는 2.26입니다. 뜨거운 물에 쉽게 용해되는 수용액은 80°C 이상이면 천천히 분해되어 암모니아를 생성합니다. 디시안디아미드 결정이 녹는점까지 가열되면 녹은 직후 격렬하게 가열되어 멜라민, 멜라민 등이 생성됩니다.
제조
시안아미드칼슘을 가수분해하여 얻은 시안아미드수소 현탁액을 감압여과하여 수산화칼슘 필터잔사를 제거한 후, 여액에 이산화탄소를 통과시켜 전환시킨다. 칼슘이 탄산염으로 변합니다. 칼슘 형태가 침전되어 시안아미드 용액이 얻어집니다. 알칼리 조건에서 중합한 후 여과, 냉각, 결정화, 분리, 건조하여 이량체 시안아미드를 얻습니다.
디시안디아미드가 최대로 생성되는 온도는 pH와 관련이 있습니다. pH는 50°C에서 9.7이고, 80°C에서 pH는 8.8입니다. 이러한 조건에서 중합을 제어한 후 냉각, 결정화, 분리 및 건조하여 최종 제품인 디시안디아미드를 얻습니다. 공업제품의 디시안디아미드 함량은 99%이고 제품 1톤당 석회질소 4239kg(질소 함량 21% 이상)을 소모한다. [1]
사용
코발트, 니켈, 구리 및 팔라듐 측정. 유기 합성. 니트로셀룰로오스 안정제. 경화제. 세정제. 가황 촉진제. 수지 합성.
단일액형 에폭시 접착제를 제조하기 위한 에폭시 수지 접착제의 잠재성 경화제로 사용됩니다. 디시안디아미드의 입자 크기가 5μm(2500 메쉬) 이하인 경우에만 에폭시 수지 접착제에 사용할 수 있습니다. 수지에 현탁액이 형성되고 침전이 발생하지 않습니다. 참고용량은 4~12부이며, 에폭시수지 조성물 100g의 효능은 6~12개월이다. 디시안디아미드 복용량이 17부인 경우 보관 기간은 2개월 미만이며, 복용량이 8부인 경우 보관 기간은 최대 반년까지 가능합니다. 경화조건은 170℃/lh 또는 180℃/20min이고, 열변형온도는 125℃이다. 일액형 수성 에폭시 접착제의 경화제로도 사용됩니다. 참고 복용량은 7인분입니다. 디시안디아민(5~6부)과 하이드라지드(3~4부)의 복합 시스템은 120℃/45분에서 에폭시 수지를 경화시킬 수 있습니다.
구아니딘염과 멜라민디아민의 원료로
디시안디아미드를 산과 반응시켜 다양한 구아니딘염을 생산할 수 있다. 디시안디아미드와 페닐니트릴의 반응으로 얻은 벤조야디아민은 코팅, 라미네이트, 성형 분말의 중간체입니다.
염료 고착제로 사용
디시안디아미드와 포름알데히드를 반응시켜 생성된 디시안디아미드 수지는 염료 고착제로 사용할 수 있습니다.
디시안디아미드 비료
디시안디아미드 복합 비료는 질화 박테리아의 활동을 제어하고 토양의 질소 비료 전환율을 조절하며 질소 손실을 줄이고 비료 사용 효율성을 향상시킬 수 있습니다. [2]
정밀 화학 중간체로서
의약에서 질산 구아니딘, 설파제 등을 제조하는 데 사용되며 티오우레아 및 니트로셀룰로오스 안정제, 고무를 제조하는 데에도 사용됩니다. 가황촉진제, 철강표면경화제, 인조가죽 충전재, 접착제 등 의약 중간체인 5-아자시토신은 디시안디아미드와 포름산의 반응을 통해 얻을 수 있습니다. 탄소 물질의 질소 도핑을 위해 질소원으로 사용됩니다. [3]
위험
건강 위험: 흡입, 섭취 또는 피부 흡수 후 신체에 유해합니다. 그러나 급성 중독의 위험은 극히 적습니다.
폭발 위험: 이 제품은 가연성이 있고 자극적입니다.
피부에 접촉했을 때: 오염된 의복을 벗고 흐르는 물로 헹구십시오.
눈 접촉: 눈꺼풀을 들어올리고 흐르는 물이나 식염수로 씻어냅니다. 의사의 진료를 받으십시오.
흡입: 신선한 공기가 있는 곳에 두십시오.
섭취: 따뜻한 물을 많이 마셔 구토를 유도하세요. 의사의 진료를 받으십시오.
유해 특성: 질산암모늄, 염소산칼륨 및 그 염과 격렬하게 반응하여 폭발을 일으킬 수 있습니다. 고열에 의해 분해되어 독성이 강한 시안화물과 질소산화물 연기를 생성합니다.
실리카는 화학식 SiO2를 갖는 무기 화합물로, 실리콘 원자와 산소 원자가 긴 순서로 배열되어 결정성 이산화규소를 형성하고, 짧은 범위의 순서 또는 장거리 무질서하게 배열되어 형성됩니다. 비정질 이산화규소.
이산화규소 결정에서는 규소 원자가 정사면체의 중심에 위치하며, 4개의 산소 원자가 정사면체의 네 꼭지점 모서리에 위치합니다. 이러한 사면체의 대부분은 산소 원자를 통과합니다. 꼭지점 모서리에서 각 산소 원자는 두 개의 사면체를 소유합니다. 즉, 각 산소 원자는 두 개의 실리콘 원자와 결합됩니다.
이산화규소의 가장 간단한 공식은 SiO2이지만, SiO2는 단순한 분자를 나타내지 않습니다(단지 이산화규소 결정에 있는 규소 원자와 산소 원자의 수의 비율을 나타냄). 순수 천연 실리카 결정은 단단하고 부서지기 쉽고 불용성이며 무색 투명한 고체로 광학 기기 제조에 자주 사용됩니다[1].
중국 이름
이산화규소
외국 이름
이산화규소
화학식
SiO2[11]
분자량
60.084
CAS 등록 번호
14808-60-7
물리화학적 특성
물리적 특성
결정성 실리카
밀도: 2.2 g/cm3
융점: 1723℃
p>끓는점: 2230℃
굴절률: 1.6
가열 시 변화: 가열 시 강알칼리로 녹아 규산염 형성
용해성: 물에 불용성이며 HF와 반응하여 기체 SiF4를 생성할 수 있습니다.
화학적 특성
화학적 특성은 비교적 안정적입니다. 물과 반응하지 않습니다. 높은 내화성, 고온 저항, 작은 열팽창 계수, 높은 절연성, 내식성, 압전 효과, 공명 효과 및 독특한 광학 특성을 가지고 있습니다. [11] 산성 산화물이며 일반 산과 반응하지 않습니다. 불화수소산은 이산화규소와 반응하여 기체 사불화규소를 형성합니다. 뜨거운 농축 알칼리 용액이나 용융 알칼리와 반응하여 규산염과 물을 형성합니다. 고온에서 다양한 금속 산화물과 반응하여 규산염을 형성합니다. 실리카는 본질적으로 비활성이며 불소 및 불화수소 이외의 할로겐 및 할로겐화수소는 물론 황산, 질산 및 과염소산(뜨거운 농축 인산 제외)과 상호작용하지 않습니다.
[2]
일반적인 농축 인산(또는 피로인산)은 고온에서 이산화규소를 부식시켜 헤테로폴리산을 형성할 수 있습니다. 이러한 특성을 고려하면 용융 붕산염이나 무수붕산도 고온에서 이산화규소를 부식시킬 수 있습니다. , 붕산염은 세라믹 소성에서 융제로 사용될 수 있습니다. 또한 불화수소는 이산화규소를 용해하여 물에 쉽게 용해되는 불화규산을 생성하는 산으로 사용될 수도 있습니다. [2]
SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O[2]
6HF SiO2=H2SiF6 2H2O[2]
SiO2 2NaOH(농축)=Na2SiO3 H2O[ 2]
SiO2 Na2CO3=Na2SiO3 CO2↑[2](고온)
SiO2 CaO=CaSiO3[2]
SiO2 2C=2CO↑ Si[ 2 ]
제조 방법
비정질 실리카의 제조 방법
비정질 실리카의 제조는 5단계, 즉 이산화규소 실리카겔의 제조, 과립화 공정, 소결 공정, 세정 공정, 건조 공정 [3].
1: 실리카겔의 제조
사염화규소를 가수분해하여 실리카겔을 생성하거나, 테트라메톡시실란 등의 유기규소를 사용하거나, 화합물을 가수분해하여 실리카겔을 형성하거나, 흄드실리카를 사용한다. 실리카겔을 형성합니다 [3].
2: 과립화 공정
실리카겔을 건조시켜 건조 분말로 만들고, 건조 분말을 분쇄하고 분류하여 원하는 평균 직경의 실리카 분말을 얻습니다[3].
3: 소결 공정
과립 공정에서 얻은 실리카 분말을 800℃~1450℃의 온도에서 소결시키며, 열플라즈마의 구형화 공정을 이용한다. 아르곤 가스를 일정 유량으로 유입시켜 일정 고주파 출력 전력으로 플라즈마를 발생시키는 플라즈마 토치로서, 소결 공정을 통해 얻은 실리카 분말을 일정 공급 속도로 투입하여 2000℃에서 비등점까지 온도를 상승시키는 장치 온도가 가열되어 녹습니다 [3].
4: 세정 공정
위의 구상화 공정[3]을 거친 후 구상화 실리카 분말의 표면에 부착된 미세한 분말을 제거한다.
5: 건조과정
위의 세척과정[3]을 거친 후 실리카 분말을 건조시킨다.
결정성 실리카의 제조방법
실리콘(실리콘 공급원), 물, 구조유도제, 알칼리 또는 산을 함유한 원료를 일정 비율로 혼합하여 압력에 가합니다. 저항성 반응솥을 밀봉한 후 온도를 100~220°C로 올리고 5시간~10일 동안 온도를 일정하게 유지한다. 반응이 완료된 후 반응솥을 급랭하고 반응 생성물을 물로 세척한다. 또는 pH가 8~11이 될 때까지 산을 묽게 하고 건조하여 얻은 원료분말, 원료분말 또는 바인더를 첨가한 성형품을 머플로나 관상로에서 배소하여 활성화시킨다[4].
물질 소개
이산화규소의 화학식은 SiO2입니다. 실리카는 결정질과 비정질의 두 가지 형태로 제공됩니다. 석영, 석영모래 등 자연계에 존재하는 실리카를 총칭하여 실리카라고 합니다. 순수한 석영은 무색의 결정체이고, 크고 투명한 프리즘형 석영 결정체를 석영 결정체라 하고, 미량의 불순물을 함유하고 보라색을 띠는 것을 자수정이라 하며, 연한 노란색, 황금색, 갈색을 띠는 것을 스모키 석영이라 한다. 칼세도니, 마노, 벽옥은 모두 불순물이 포함된 유색 수정입니다. 모래는 불순물이 섞인 미세한 석영 알갱이입니다. 단백석과 규조토는 무정형 실리카입니다. 실리카는 주로 유리, 물유리, 도자기, 에나멜, 내화물, 에어로겔 펠트, 페로실리콘, 주물사, 단순 실리콘, 시멘트 등을 만드는데 사용되었습니다. 고대에는 도자기를 만드는데도 사용되었습니다. 유약과 시체. 일반 돌은 주로 실리카와 탄산칼슘으로 구성되어 있습니다. [2]
결정성 실리카의 녹는점은 1723°C, 끓는점은 2230°C이며 물에 녹지 않습니다. 불소 가스 및 불산을 제외하고 실리카는 할로겐, 할로겐화수소 및 무기산과 반응하지 않지만 뜨거운 농축 알칼리, 용융 강알칼리 또는 탄산나트륨에 용해될 수 있습니다. 또한, 실리카는 고온에서 코크스, 마그네슘 등에 의해 환원될 수 있습니다.
강알칼리 용액과 SiO2는 상온에서 천천히 반응하여 규산염을 형성합니다. 따라서 강알칼리 용액(유리에 SiO2가 포함되어 있음)을 보관하는 유리병에는 분쇄 유리 마개를 사용할 수 없습니다. 그렇지 않으면 끈적끈적한 규산나트륨 Na2SiO3가 생성되어 병이 손상될 수 있습니다. 마개와 병 입구가 서로 접착되어 있습니다. SiO2는 불산과 반응할 수 있기 때문에 유리용기는 불산을 담는 데 사용할 수 없습니다. [2]
물질의 구조
실리콘과 탄소는 비슷한 성질을 가지고 있지만 산화물의 성질은 매우 다릅니다. CO2는 분자 결정이고 SiO2는 원자 결정입니다. SiO2는 규소-산소 사면체를 기본구조로 하여 이루어진 3차원 망상구조로, 결정구조에서 규소 원자의 4개의 원자가 전자가 4개의 산소 원자와 4***가 결합을 이루고 있다. 정사면체에서 중앙의 O 원자는 사면체의 꼭지점에 위치합니다.
실리카 구조
각 실리콘 원자는 4개의 산소 원자에 연결되어 있고, 각 산소 원자는 2개의 실리콘 원자에 연결되어 있습니다. 결정의 가장 작은 고리는 12개의 원자(6개의 실리콘 원자와 6개의 산소 원자)로 구성되며, 각 실리콘은 6개의 고리로 사용됩니다. 결정 내의 실리콘 원자와 산소 원자의 비율은 1:2입니다.
디시안디아미드는 위험한 제품인가요?
1. 디시안디아미드는 위험한 제품입니다.
2. 디시안디아미드는 질산암모늄, 염소산칼륨 및 그 염과 강하게 반응하여 폭발을 일으킬 수 있습니다.
3. 고열에 의해 분해되어 독성이 강한 시안화물과 질소산화물 연기를 생성합니다.
디시안디아미드는 위험한 물질입니다. 디시안디아미드는 염화암모늄, 염소산칼륨 및 산성염과 크게 반응하여 폭발을 일으킬 수 있습니다.
강한 산화제와 강한 환원제의 혼합물은 폭발할 수 있습니다. 예를 들어 활성 알칼리 금속과 알칼리 토금속은 물에 노출되면 폭발할 수 있습니다(알칼리 금속과 알칼리 토금속은 환원제 역할을 하고 물은 작용합니다.) 반응에서 산화제로 사용됨). 그 밖에 진한 황산과 과염소산칼륨, 진한 황산과 과망간산칼륨(상온) 등의 반응도 있고, 진한 과산화수소, 과망간산염처럼 격렬하게 가스를 방출하고 폭발할 수도 있는 반응도 있습니다.