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중학교 화학 반응식
1. 결합 반응
1. 공기 중에서 마그네슘 연소: 2Mg O2 2MgO
2. 산소 연소: 3Fe 2O2 Fe3O4
3. 공기 중 알루미늄 연소: 4Al 3O2 2Al2O3
4. 공기 중 수소 연소: 2H2 O2 2H2O
5. 공기 중에서 적린 연소: 4P 5O2 2P2O5
6. 공기 중에서 황 분말 연소: S O2 SO2
7 탄소는 산소 중에서 완전히 연소됩니다. >
8. 산소 내 탄소의 불완전 연소: 2C O2 2CO
9. 연소 중인 탄소층을 통과하는 이산화탄소: C CO2 2CO
10. 산소: 2CO O2 2CO2
11. 이산화탄소와 물의 반응(이산화탄소는 보라색 리트머스 시험 용액으로 전달됨): CO2 H2O==H2CO3
12. 물: CaO H2O==Ca(OH)2
13. 건조제로서의 무수 황산구리: CuSO4 5H2O==CuSO4?5H2O
14 염소에서 나트륨 연소: 2Na Cl2 2NaCl
2. 분해 반응
15. 산소 생성을 위한 과산화수소의 실험실 사용: 2H2O2 2H2O O2↑
16 과망간산칼륨 가열: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. 물은 직류의 작용으로 분해됩니다: 2H2O 2H2↑ O2↑
18 탄산은 불안정하고 분해됩니다: H2CO3==H2O CO2↑
19. 고온소성석회석(이산화탄소 공업적 생산방법): CaCO3 CaO CO2↑
3. 철과 황산구리 용액의 반응: Fe CuSO4==FeSO4 Cu
21. 아연과 묽은 황산의 반응(실험실 수소 생산): Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑
22. : Mg 2HCl==MgCl2 H2 ↑
23. 수소는 산화구리를 환원합니다: H2 CuO Cu H2O
24. 숯은 산화구리를 환원합니다: C 2CuO 2Cu CO2↑
25. 뜨거운 탄소층을 통과하는 수증기: H2O C H2 CO
26. 코크스 환원 산화철: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2↑
기타
27. 수산화나트륨 용액 황산구리 용액과의 반응: 2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
28 메탄은 공기 중에서 연소됩니다. CH4 2O2 CO2 2H2O
29. 공기 중에서 알코올 연소: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
30. 일산화탄소는 산화구리를 감소시킵니다: CO CuO Cu CO2
31. 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2.
32. 이산화탄소는 정화된 석회수를 통과합니다(이산화탄소 확인): Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O
33. 이산화탄소 제거): 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
34. 석회석(또는 대리석)과 묽은 염산의 반응(이산화탄소의 실험실 제조 방법): CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
35. 탄산나트륨과 진한 염산의 반응(거품 소화기 원리): Na2CO3 2HCl=
=2NaCl·H2O CO2↑
1. 물질과 산소의 반응:
⑴ 원소 물질과 산소의 반응:
1. 공기 중 마그네슘 연소: 2Mg O2 2MgO
2. 중간 연소: 3Fe 2O2 Fe3O4
3. 구리는 공기 중에서 가열됩니다: 2Cu O2 2CuO
4. 알루미늄은 공기 중에서 연소됩니다: 4Al 3O2 2Al2O3
5 공기 중 수소 연소: 2H2 O2 2H2O
6. 적린 공기 중 연소: 4P 5O2 2P2O5
7. > p>
8. 산소 내 탄소의 완전 연소: C O2 CO2
9. 산소 내 탄소의 불완전 연소: 2C O2 2CO
⑵ 화합물과 산소의 반응 :
10. 산소 중에서 일산화탄소 연소: 2CO O2 2CO2
11. 메탄은 공기 중에서 연소합니다: CH4 2O2 CO2 2H2O
12. 중간 연소: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
II. 여러 분해 반응:
13. 물은 직류 작용으로 분해됩니다: 2H2O 2H2↑ O2↑
14 염기성 탄산구리 가열: Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2 ↑
15. 염소산칼륨 가열(소량의 이산화망간 포함): 2KClO3 2KCl 3O2↑
16. 과망간산칼륨 가열: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 탄산은 불안정하고 분해된다: H2CO3==H2O CO2↑
18. 고온에서 소성된 석회석: CaCO3 CaO CO2↑
3. 여러 산화환원 반응:
19. 수소에 의한 산화구리 환원: H2 CuO Cu H2O
20 숯에 의한 산화구리 환원: C 2CuO 2Cu CO2↑
21. 코크스는 산화철을 환원합니다: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2↑
22. 코크스는 산화철을 환원합니다: 2C Fe3O4 3Fe 2CO2↑
23. Cu CO2
24. 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
25. 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 4CO Fe3O4 3Fe 4CO2
IV. 원소 물질, 산화물, 산, 염기 및 염의 관계
⑴금속 원소 산--------- 염수소(치환 반응)
26. acid Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑
27. 철과 묽은황산 Fe H2SO4==FeSO4 H2↑
28. 마그네슘과 묽은황산 Mg H2SO4==MgSO4 H2↑
29. 알루미늄 및 묽은 황산 2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2↑
30. 아연 및 묽은 염산 Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑
31. 철과 묽은 염산 Fe 2HCl==FeCl2 H2↑
32. 마그네슘과 묽은 염산 Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
33. 염산 2Al 6HCl== 2AlCl3 3H2↑
⑵금속 원소염(용액) ------- 또 다른 금속 또 다른 염
34.
철과 황산구리 용액의 반응: Fe CuSO4==FeSO4 Cu
35 아연과 황산구리 용액의 반응: Zn CuSO4==ZnSO4 Cu
36. 질산수은 용액 ：Cu Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 Hg
⑶알칼리성 산화물 산 -------- 소금물
37. 묽은 염산 반응: Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O
38. 산화철과 묽은 황산의 반응: Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
39. 산화구리와 묽은 염산: CuO 2HCl==CuCl2 H2O
40. 산화구리와 묽은 황산의 반응: CuO H2SO4==CuSO4 H2O
41. 및 묽은 황산: MgO H2SO4==MgSO4 H2O
42 산화칼슘과 묽은 염산의 반응: CaO 2HCl==CaCl2 H2O
⑷산화물 염기---- --- 소금물
43. 가성소다는 공기에 노출되면 변질됩니다: 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
44. 가성소다는 이산화황 가스(2NaOH SO2==Na2SO3 H2O
45)를 흡수합니다. 가성소다는 삼산화황 가스(2NaOH SO3==Na2SO4 H2O
46)를 흡수합니다. 소석회는 공기 중에서 악화됩니다: Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O
47. 소석회는 이산화황을 흡수합니다: Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O
⑸ 산과 알칼리 -------- 소금물
48. 염산과 가성소다 사이의 반응: HCl NaOH==NaCl H2O
49 염산과 수산화칼륨 사이의 반응: HCl KOH==KCl H2O
50. 염산과 수산화구리의 반응: 2HCl Cu(OH)2==CuCl2 2H2O
51. 염산과 수산화칼슘의 반응: 2HCl Ca(OH)2==CaCl2 2H2O
52. 염산과 수산화철의 반응: 3HCl Fe(OH)3==FeCl3 3H2O
53. 과산증을 치료하는 수산화알루미늄 약물: 3HCl Al(OH)3==AlCl3 3H2O
54. 황산과 가성소다의 반응: H2SO4 2NaOH==Na2SO4 2H2O
55. 황산과 수산화칼륨의 반응: H2SO4 2KOH==K2SO4 2H2O
56. 황산과 수산화구리 반응: H2SO4 Cu(OH)2==CuSO4 2H2O
57. 황산과 수산화철의 반응: 3H2SO4 2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3 6H2O
58 질산과 가성소다의 반응: HNO3 NaOH==NaNO3 H2O
⑹ 산성 -------- 또 다른 산, 또 다른 염
59. 대리석과 묽은염산의 반응: CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
60. 탄산나트륨과 묽은 염산의 반응: Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
61. 탄산마그네슘과 묽은 염산의 반응: MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2↑
62. 염산과 질산은 용액의 반응: HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3
63 황산과 탄산나트륨의 반응: Na2CO3 H2S
O4==Na2SO4 H2O CO2↑
64 황산과 염화바륨 용액의 반응: H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl
⑺알칼리염--------- 또 다른 하나의 염기와 다른 하나의 소금
65. 수산화나트륨 및 황산구리: 2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. 수산화나트륨 및 염화제2철: 3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. 수산화나트륨 및 염화마그네슘: 2NaOH MgCl2==Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 수산화나트륨 및 염화구리: 2NaOH CuCl2==Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 수산화칼슘과 탄산나트륨: Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
⑻ 소금 ----- 두 가지 새로운 염
70. 염화나트륨 용액과 질산은 용액: NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
71. 황산나트륨 및 염화바륨: Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl
5. 기타 반응:
72. 이산화탄소는 물에 용해됩니다: CO2 H2O==H2CO3
73. 생석회는 물에 용해됩니다: CaO·H2O==Ca(OH)2
74. 산화나트륨은 물에 용해됩니다: Na2O·H2O==2NaOH
75. 삼산화황은 물에 용해됩니다: SO3 H2O==H2SO4
76. 황산구리 결정의 열분해: CuSO4?5H2O==CuSO4 5H2O
77. 건조제로서의 무수 황산구리: CuSO4 5H2O==CuSO4?5H2O
참조: /question/384565484.html?fr=uc_pushamp; push=coreamp group=1
완전한 화학 반응식
1. 1) 원소물질과 산소의 반응: (결합반응)
1. 마그네슘은 공기 중에서 연소: 2Mg O2는 2MgO를 발화
2. 철은 산소 중에서 연소: 3Fe 2O2는 Fe3O4를 발화 /p>
3. 구리는 공기 중에서 가열됩니다: 2Cu O2 △ 2CuO
4. 알루미늄은 공기 중에서 연소됩니다: 4Al 3O2는 2Al2O3를 점화시킵니다
5 . 공기: 2H2 O2는 2H2O를 점화합니다.
6. 적린은 공기 중에서 연소합니다. 4P 5O2는 2P2O5를 점화합니다.
7. 공기 중 황 분말은 SO2를 점화합니다.
8. 산소 내 탄소의 완전 연소: C O2는 CO2를 점화합니다.
9. 산소 내 탄소의 불완전 연소: 2C O2는 2CO를 점화합니다.
（ 2) 산소와 화합물의 반응:
10. 산소에서 일산화탄소 연소: 2CO O2는 2CO2를 점화합니다.
11. 메탄은 공기 중에서 연소합니다. CH4 2O2는 CO2 2H2O를 점화합니다.
12. 공기: C2H5OH 3O2는 2CO2 3H2O를 점화합니다.
(3) 산소 공급원:
13. 공기 2HgO △ 2Hg O2의 조성을 연구하기 위한 보일의 실험
↑
14. 과망간산칼륨 가열 : 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑
15. 이산화망간을 촉매로 하여 과산화수소의 분해반응: H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑
2 자연의 물:
16. 전해수: 2H2O 에너지 2H2↑ O2 ↑
17. 생석회는 물에 용해됩니다. CaO·H2O = Ca(OH)2
18. 이산화탄소는 물에 용해됩니다: H2O CO2=H2CO3
3. 질량 보존 법칙:
19. 마그네슘은 공기 중에서 연소됩니다. 2Mg O2는 2MgO를 점화합니다
20. 철과 황산구리 용액의 반응: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
21. 수소에 의한 산화구리의 환원: H2 CuO △ Cu H2O
22. 마그네슘에 의한 산화구리의 환원: Mg CuO △ Cu MgO
IV. >
(1) 탄소의 화학적 특성
23. 탄소는 산소 속에서 완전히 연소됩니다. CO2는 CO2를 점화합니다.
24. 산화구리의 숯 환원: C 2CuO 고온 2Cu CO2↑
25. 산화철의 코크스 환원: 3C 2Fe2O3 고온 4Fe 3CO2↑
(2) 석탄로에서 일어나는 세 가지 반응: (여러 조합 반응)
26. 석탄 난로의 바닥층: CO2는 CO2를 점화합니다
27. 석탄 난로의 중간층: CO2 C 고온 2CO
28. 석탄난로 상부에서 푸른 불꽃 발생 : 2CO O2가 2CO2를 점화시킨다
(3) 이산화탄소의 제조방법 및 성질 :
29. 대리석과 묽은염산의 반응: CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑
30. 탄산은 불안정하고 분해됩니다: H2CO3 = H2O CO2↑
31. 이산화탄소는 물에 용해됩니다. H2O CO2=H2CO3
32. 고온 소성석회석(산업적 이산화탄소 생산): CaCO3 고온 CaO CO2↑
33. 석회수와 이산화탄소의 반응: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
(4) 일산화탄소의 성질:
34. 일산화탄소는 산화구리를 감소시킵니다: CO CuO △ Cu CO2
35. 일산화탄소의 가연성: 2CO O2는 2CO2를 점화합니다.
기타 반응:
36. 탄산나트륨과 묽은염산의 반응(소화기의 원리): Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
5. 연료 및 활용:
37. 메탄은 공기 중에서 연소됩니다. CH4 2O2는 CO2 2H2O를 점화합니다
38. 알코올은 공기 중에서 연소됩니다. C2H5OH 3O2는 2CO2 3H2O를 점화합니다.
39. 공기 중 수소 연소: 2H2O2가 2H2O를 점화합니다.
6. 금속
(1) 금속과 산소의 반응:
40. 마그네슘은 공기 중에서 연소됩니다. 2Mg O2는 2MgO를 점화합니다
41. 철은 산소 속에서 연소됩니다: 3Fe 2O2는 Fe3O4를 점화합니다
42. 구리는 공기 중에서 가열됩니다: 2Cu O2 △ 2CuO
43.
산화막은 다음에서 형성됩니다: 4Al 3O2 = 2Al2O3
(2) 금속산---염수소(치환 반응)
44 아연 및 묽은 황산 Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
45. 철 및 묽은 황산 Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
46. 마그네슘 및 묽은 황산 Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
47 . 알루미늄 및 묽은 황산 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
48. 아연 및 묽은 염산 Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑
49. Fe 2HCl =FeCl2 H2↑
50. 마그네슘과 묽은염산 Mg 2HCl = MgCl2 H2↑
51. 알루미늄 및 묽은염산 2Al 6HCl =2AlCl3 3 H2↑
(3) 금속원소염(용액) ------- 신금속신염
52. 황산 구리 용액의 반응: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
53 아연과 황산구리 용액의 반응: Zn CuSO4 =ZnSO4 Cu
54. : Cu Hg(NO3 )2= Cu(NO3)2 Hg
(3) 금속철 정제 원리:
55.3CO 2Fe2O3 고온 4Fe 3CO2↑
7. 산, 알칼리, 염
56. 산화철과 묽은 염산의 반응: Fe2O3 6HCl =2FeCl3 3H2O
57. Fe2O3 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 3H2O
58. 산화구리와 묽은 염산의 반응: CuO 2HCl =CuCl2 H2O
59. CuO H2SO4 = CuSO4 H2O
(3) 산과 알칼리 --- 소금물(중화반응)
60. 염산과 가성소다의 반응: HCl NaOH = NaCl H2O
61. 염산과 수산화칼슘의 반응: 2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O
62. 약물 처리 과산성: 3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O
63. 황산과 가성소다의 반응: H2SO4 2NaOH =Na2SO4 2H2O
(4) 산성염 --- ---- -- 또 다른 산, 또 다른 염
64. 대리석과 묽은염산의 반응: CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑
65. 탄산나트륨과 묽은 염산의 반응: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
66. 중탄산나트륨과 묽은 염산의 반응: NaHCO3 HCl= NaCl H2O CO2↑
67 황산과 염화바륨 용액의 반응: H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl
2. 알칼리성 화학적 특성
(1) 알칼리 비금속 산화물------- 소금물
68. 가성소다가 된다
품질: 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O
69. 가성소다는 이산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH SO2 =Na2SO3 H2O
70. 가성소다는 삼산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O
71. 소석회는 공기 중에서 악화됩니다: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
72. 소석회는 이산화황을 흡수합니다: Ca(OH)2 SO2 = CaSO3 ↓ H2O
( 2) 알칼리산 -------- 소금물 (중화반응, 위 식 참조)
(3) 알칼리염 -------- 또 다른 염기, 또 다른 염
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73. 수산화칼슘과 탄산나트륨: Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3↓ 2NaOH
3. ) 염(용액) 금속 원소 ------- 또 다른 금속 또 다른 염
74 철과 황산구리 용액의 반응: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
(2) 염산 -------- 또 다른 산, 또 다른 염
75. 탄산나트륨과 묽은염산의 반응: Na2CO3 2HCl =2NaCl H2O CO2↑
중탄산나트륨과 묽은염산의 반응: NaHCO3 HCl= NaCl H2O CO2↑
(3) 소금 -알칼리 -- ------ 또 다른 염기, 또 다른 염
76 수산화칼슘과 탄산나트륨: Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3↓ 2NaOH
(4) Yanyan------두 가지 새로운 소금
77. 염화나트륨 용액과 질산은 용액: NaCl AgNO3 =AgCl↓ NaNO3
78. 황산나트륨 및 염화바륨: Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl
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